催化剂|c

根据国际纯粹化学和应用化学联合会(IUPAC)1981年的定义:催化剂是一种改变反应速率但不改变 

  反应总标准吉布斯自由能的物质。 

  催化剂在化学反应中引起的作用叫催化作用。催化剂在工业上也称为触媒。 

  催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化;它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样,具有高度的选择性(或专一性)。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用,例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用,加快化学反应速率,但对其他的化学反应就不一定有催化作用。某些化学反应并非只有唯一的催化剂,例如氯酸钾受热分解中能起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等等。 

  初中课本上定义:在化学反应里能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后(反应过程中会改变)都没有发生变化的物质叫做催化剂,又叫触媒。其物理性质可能会发生改变,例如MnO2在催化氯酸钾生成氯化钾和氧气的反应前后由块状变为粉末状。 也有一种说法,催化剂参与化学反应,先与反应物中的一种反应,然后两者的生成物继续在原有条件下进行新的化学反应,而催化剂反应的生成物的反应条件较原有反应物的反应条件有所改变。例如: 

  向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液,可发生下列反应: 

  H2O2+2Fe3+==2Fe2+ +O2 +2H+ ,H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O 

  可以看到,第一个反应生成的2Fe2+ +2H+在第二个反应中马上反应掉,又变回2Fe3+,和第一个反应正好抵消。在这里Fe3+就起着催化剂作用。 

  KClO3制氧气加入MnO2,可发生下列反应: 

  2KClO3+2MnO2==加热2KMnO4+Cl2↗+O2↗,2KMNnO4==加热K2MnO4+MnO2+O2↗,K2MnO4+Cl2==加热2KCl+Mno2+O2↗ 

  催化剂原先因发生化学反应而生成的物质会在之后进一步的反应中重新生成原有催化剂,即上面提到的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。 

  一般来说,催化剂是指参与化学反应中间历程的,又能选择性地改变化学反应速率,而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变的物质。通常把催化剂加速化学反应,使反应尽快达到化学平衡的作用叫做催化作用。

高温高压反应釜安全操作的七个流程|c

高温高压反应釜安全操作的七个流程

  1、检查与高温高压反应釜有关的管道和阀门,在确保反应釜符合受料条件的情况下,方可投料。
  2、检查高温高压反应釜搅拌电机、减速机、机封等是否正常,减速机油位是否适当,反应釜机封冷却水是否供给正常。
   3、在确保高温高压反应釜无异常情况下,启动搅拌,按规定量投入物料。10m3以上反应釜或搅拌有底轴承的反应釜严禁空运转,确保底轴承浸在液面下时,方可开启搅拌。
   4、严格执行高温高压反应釜工艺操作规程,密切注意反应釜内温度和压力以及反应釜夹套压力,严禁超温和超压。
   5、高温高压反应釜反应过程中,应做到巡回检查,发现问题,应及时处理。
   6、高温高压反应釜若发生超温现象,立即用水降温。降温后的温度应符合工艺要求。若发生超压现象,应立即打开反应釜放空阀。紧急泄压。
   7、高温高压反应釜停车:若停电造成停车,应停止投料;投料途中停电,应停止投料,打开放空阀,给水降温。长期停车应将反应釜内残液清洗干净,关闭底阀、进料阀、进汽阀、放料阀等。